Question

20．取8.58g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL．试计算：（写出计算过程）
（1）所用盐酸的物质的浓度；
（2）生成标况下CO₂气体的体积；
（3）x的值．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算消耗的HCl的物质的量，再根据反应中物质的量的关系计算；
（3）根据二氧化碳的体积计算固体的物质的量，进而计算摩尔质量，根据摩尔质量计算x的值．

解答 解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³浓盐酸的物质的量浓度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；
（2）n（HCl）=cV=12.0mol/L×0.005L=0.06mol，
已知反应的反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
则生成的二氧化碳n（CO₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.03mol，其体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L；
答：生成标况下CO₂气体的体积为0.672L；
（3）n（Na₂CO₃•xH₂O）=n（CO₂）=0.03 mol，
则M（Na₂CO₃•xH₂O）=$\frac{{m（N{a_2}C{O_3}•x{H_2}O）}}{{n（N{a_2}C{O_3}•x{H_2}O）}}$=$\frac{8.58g}{0.03mol}$=286 g/mol，
所以x=$\frac{286-106}{18}$=10；
答：x的值为10．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算．