题目内容

在同温同压下，质量相等的N2、O2、CH4和CO，它们的体积之比是（　　）
分析：同温同压下，物质的量之比等于体积之比，结合n=
m
M
分析解答．
解答：解：同温同压下，物质的量之比等于体积之比，
质量相等的N2、O2、CH4和CO，其物质的量之比为摩尔质量的反比，
设质量均为m，
则体积之比为
m
28
：
m
32
：
m
16
：
m
28
=8：7：14：8，
故选B．
点评：本题考查有关物质的量的计算，侧重质量、物质的量、体积的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
（实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
0.048
0.048
g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（写出数学表达式）
1molO2与1molCO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
在同温同压下，某气体与氧气体积相同时，其质量之比为2：1，则该气体的式量为（　　）
A、64B、44C、28D、16

 (1)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相

   对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则

   烷烃结构式为   ______  。混合气体中烷和烯的物质的量之比为_______________。

（2）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，

   得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和

   8.8 g (假设每步反应均完全)。该有机物的实验式是_____   ，分子式是____     ____。

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