由氯化铁固体配制250mL 0.1mol/L氯化铁溶液时.导致所配溶液物质的量浓度偏低的是A.把氯化铁放在纸上.用天平准确称取所取质量时.倒入烧杯中溶解B.把用干净烧杯准确称量的氯化铁先加入少量盐酸溶解后.再用水稀释C.定容之前溶液未冷却至室温D.烧杯和玻璃棒分别用水30mL洗涤三次.每次洗涤液均注入容量瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；

H₂O?H⁺+OH^-

；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

盐酸

目的是

抑制铁离子的水解

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

②①④③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol?L^-1，③中银离子的浓度为

6.0×10^-10

mol?L^-1．

由氯化铁固体配制250mL 0.1mol/L氯化铁溶液时，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是

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