题目内容
合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH3相关的工业过程示意图．
已知：CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学反应方程式：________．
(2)生产中涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是(填代号)________．
A．在加压条件下用水吸收CO2
B．用NaOH溶液吸收CO2
C．加压，使CO2液化
(3)直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：________．
(4)合成尿素的反应分两步进行：
①CO2(g)＋2NH3(g)
H2NCOONH4(aq) ΔH＝－159.47 kJ/mol(氨基甲酸铵)
②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)∶n(CO2)的关系如下图所示．生产过程中n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为________，而实际生产往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为________．
在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是________．
(5)将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4 L NH3经上述反应过程生成120 g NH4NO3．则NH3转化为HNO3的转化率为________．
答案：
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H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产