Question

（1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为

0.05mol/L?min

；2min末时Y的物质的量浓度为

0.25mol/L

；化学方程式中，Z的化学计量数n=

4

．
（2）在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A

A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变．

Answer 1

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算得到n值和Y的浓度，依据化学反应速率之比 等于化学方程式的系数之比计算X表示的反应速率；
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．

解答：解：（1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则生成Z的物质的量为0.4mol；依据平三段式列式计算得到
             2 X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始量（mol）  0.6    0.6   0     0
变化量（mol）  0.2    0.1   0.4    0.2
2min末（mol）  0.4    0.5    0.4    0.2
得到n=4，
则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/L?min；
2min末时Y的物质的量浓度=

0.5mol

2L

=0.25mol/L；
故答案为：0.05mol/L?min；0.25mol/L；4；
（2）解：A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，故A选；
B．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，故B不选；
C．A的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C不选；
D．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不再变化，则说明达到平衡状态，故D不选．
故选A．

点评：本题考查化学平衡状态的判断和化学平衡计算应用，题目难度不大，本题注意反应中有固体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和相等，此为解答该题的关键．