题目内容

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素                    

可能有的化合价的绝对值为（       ）

①2   ②3   ③4   ④5   ⑤6

A．只有①        B．①②③       C．①③⑤       D．①②③④⑤

 

C

解析:

 

练习册系列答案
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（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgNi3C
MgNi3C
（用对应的元素符号表示）．
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示）．
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符号表示）．
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
；反应过程中的离子方程式为
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素可能有的化合价的绝对值为

①2

②3

③4

④5

⑤6

[　　]

A．

只有①

B．

①②③

C．

①③⑤

D．

①②③④⑤

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素                    

可能有的化合价的绝对值为（       ）

①2   ②3   ③4   ④5   ⑤6

A．只有①         B．①②③        C．①③⑤        D．①②③④⑤

 

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素                    

可能有的化合价的绝对值为（       ）

①2   ②3   ③4   ④5   ⑤6

A．只有①         B．①②③        C．①③⑤        D．①②③④⑤

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