下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+.C1-..K+B．Fe3+.OH-..Na+C．Ca2+..C1-.K+D．Ag+..Cl-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、C1^-、、K⁺	B．Fe³⁺、OH^-、、Na⁺
C．Ca²⁺、、C1^-、K⁺	D．Ag⁺、、Cl^-、K⁺

C

A项Ba²⁺与SO₄²^－反应生成BaSO₄,B项Fe³⁺与OH^－反应生成Fe(OH)₃，C正确，D项Ag+与Cl^－反应生成AgCl。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(

)由大到小的顺序是
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺	B．K⁺、Cu^2+-、Na⁺、NO₃^-
C．HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺	D．NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-、NH₄⁺

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中

的比值为
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中

的平衡浓度，c(

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-	B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-	D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

下列溶液中，离子可大量共存的是

A．Cu²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-	B．H⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Br ^-
C．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋＋HA^－，HA

H^＋＋A²^－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－¹KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－¹⁴ mol²·L^－²　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－¹
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）

A．强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^—、S^2-

B．pH=l的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NH⁺₄

C．与Al反应产生H₂的溶液中：H⁺、Cl^—、NO^—₃、K⁺

D．由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol·L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃、Mg²⁺、SO^2-₄

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH₃COO^-)< c (K^＋)

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO^-)

C．V_总> 20mL

D．V_总 < 20mL