题目内容
【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。
【答案】等于 △H1=△H2+
(△H3+△H4) C(s) +O2(g) = CO(g) △H=－110.35kJ/mol
【解析】
（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×
+反应4×，所以△H1=△H2+(△H3+△H4)，故答案为：△H1=△H2+(△H3+△H4)；
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1，故答案为：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJmol-1。
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【题目】重铬酸钾
是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有
、FeO、
、
等．
已知：①
遇水强烈水解．
②
黄色
橙色
请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是 ______ ；高温灼烧时发生反应的化学方程式为 ______ ．
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式 ______ 
滤渣2的主要成分是
和 ______ ．
(3)用简要的文字说明
溶液中加入KCl固体，降温析出
的原因 ______ ．
(4)
时，对反应黄色橙色，取
溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间 | 0 |
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| |
| 0 |
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①反应达到平衡时，溶液的
，该反应平衡常数K为 ______ ．
②下列有关说法正确的 ______ ．
加少量
固体，可使溶液的橙色加深
时
溶液中
：
：1时该反应已达平衡状态
反应达到平衡时
的转化率为
