题目内容
【题目】漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。
(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。
(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。
【答案】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑ 二氧化碳、氯化氢、水蒸气等
【解析】
(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，HClO是弱酸，Ca(ClO)2与相对强的酸发生复分解反应，产生HClO，从而表现强氧化性而具有漂白或杀菌消毒；
(2)漂白粉有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生复分解反应产生HClO，HClO分解导致失去；
(3)从漂白粉失效变质变为CaCO3，CaCO3与盐酸发生复分解反应分析。
(1)漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是弱酸盐，可以与强酸发生复分解反应产生HClO，HClO具有强氧化性，因此可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(2)漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，使漂白粉失效，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
(3)漂白粉贮存很久时，可与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸反应产生二氧化碳，且浓盐酸易挥发，所以用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳、氯化氢、水蒸气。
【题目】（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。
（2）已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。
（3）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+3F2(g)
2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题：
①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。
②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。
