题目内容
【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称 DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反应方程式为﹕2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下， 平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 压强 p2＞p1
C. X 点对应的平衡常数为 0.１L/mol
D. X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z> Y > X
【答案】C
【解析】
A.根据图像分析可知，随温度的升高，二氧化碳的转化率减小，因此该反应的正反应为放热反应，故A正确；
B.在相同的温度下，p2时二氧化碳的转化率大于p1状态下的转化率，因此p2＞p1，故B正确；
C.反应前后系数不同，无法求算该反应的平衡常数，故C错误；
D.X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X，故D正确。
故选C。
【题目】PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其它 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2P+5Cl2(过量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
（1）仪器乙的名称是________________________。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式__________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________________________________。
（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式____________________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________________________________________________________________________。
（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：____________________________________________。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。
