题目内容

10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是(  )
A.大力推广使用太阳能、风能等清洁能源,能减少PM2.5的污染
B.将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染,提高燃烧效率
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火

分析 A.使用太阳能、风能等清洁能源,减少化石能源的使用;
B.煤经过气化和液化都是化学变化;
C.碳酸氢钠受热分解出二氧化碳,使焙制出的糕点疏松多孔;
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,生成的过氧化钠可与二氧化碳反应,且镁可在二氧化碳中燃烧.

解答 解:A.鼓励使用太阳能、风能等清洁能源,减少化石能源的使用,化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物,所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染,故A正确;
B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,都是化学变化,故B错误;
C.发酵粉中含有碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解出二氧化碳,使焙制出的糕点疏松多孔,故C正确;
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,生成的过氧化钠可与二氧化碳反应,且镁可在二氧化碳中燃烧,则金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识,把握物质的成分为解答本题的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.已知:室温时,H2O?H++OH KW=10-14,CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
(2)醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.当升高温度时,C(OH-)将增大(填“增大”“减小”“不变”).
(3)0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m小于n,a大于b(填“大于”“小于”“等于”).
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)小于 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是BC.
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol•L-1,以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀,原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1,QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L.

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