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反应2KMnO
4
+16HCl===2MnCl
2
+2KCl+5Cl
2
↑+8H
2
O中，氧化剂是______，还原剂是________，若生成71gCl
2
,被氧化的HCl是___________g。
试题答案
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KmnO
4
；HCl ； 73g
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在2KMnO
4
+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O反应中
（1）
HCl
HCl
是还原剂，
MnCl
2
MnCl
2
是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：
MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO
4
+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
（4）N
A
表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2N
A
0.2N
A
，被氧化的HCl的质量为
7.3
7.3
g．
在反应2KMnO
4
+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）
A．1：10
B．1：8
C．1：5
D．1：1
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H
2
+CuO═Cu+H
2
O所属的区域是
．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
分解
分解
反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
，其中水为
氧化
氧化
剂．
（2）已知反应：①SO
3
+H
2
O═H
2
SO
4
②Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO
③2F
2
+2H
2
O═4HF+O
2
④2Na+2H
2
O═2NaOH+H
2
↑
⑤2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
⑥SiO
2
+2NaOH═Na
2
SiO
3
+H
2
O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
①⑥
①⑥
（填序号，下同）；H
2
O被氧化的是
③
③
，H
2
O被还原的是
④
④
，属于氧化还原反应，但其中的H
2
O既不被氧化，又不被还原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反应2KMnO
4
+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O，
Mn元素的化合价由
+7
+7
价变为
+2
+2
价，被
还原
还原
；
Cl
Cl
元素的原子失去电子，被
氧化
氧化
；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根据反应①2FeCl
3
+2KI═2FeCl
2
+2KCl+I
2
，②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
D
D
A．Fe
3+
＞Cl
2
＞I
2
B．Cl
2
＞I
2
＞Fe
3+
C．I
2
＞Cl
2
＞Fe
3+
D．Cl
2
＞Fe
3+
＞I
2
．
高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO
4
+16HCl=2MnCl
2
↑+2KCl+5C1
2
↑+8H
2
O
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为
1
1
mol．
（3）该反应的离子方程式是
2MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
↑+5C1
2
↑+8H
2
O
2MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
↑+5C1
2
↑+8H
2
O
．
Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是
D
D
．
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是
A
A
．
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
B
B
．
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是
E
E
．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
F
F
．
A．（NH
4
）
2
SO
3
加热
.
2NH
3
↑+H
2
O+SO
2
↑
B．2CO+O
2
点燃
.
2CO
2
C．2C+SiO
2
高温
.
Si+2CO↑
D．NH
4
NO
3
加热
.
N
2
O+2H
2
O
E．CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca（HCO
3
）
2
F．MnO
2
+4HCl（浓）
加热
.
MnCl
2
+H
2
O+Cl
2
↑
Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H
2
O+5R
2
O
8
n-
+2Mn
2+
=2MnO
4
-
+10RO
4
2-
+16H
+
，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R
2
O
8
n-
中n的值为
2
2
．
（2）反应 2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O 可用于实验室制取氯气．
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl
2
时，消耗氧化剂
0.04
0.04
mol，被氧化的物质的质量为
7.3
7.3
g．
关 闭
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