Question

下列各组物质的性质排列规律正确的是…（　　）

1. A.
   还原性：Cl^-＞S^2-＞Fe＞Fe²⁺
2. B.
   熔点：Rb＜K＜Na＜Mg
3. C.
   硬度：石墨＜金刚石＜晶体硅
4. D.
   键能：C—H＜Si—H＜Cl—H＜H—F

Answer 1

B
试题分析：从晶体角度分析，金属晶体中Mg²⁺比Na⁺的电荷高，半径小，键能应为Mg＞Na，同时从半径大小分析，Rb＞K＞Na，所以B选项符合题意。金刚石和晶体硅都是原子晶体，但由于C—C键键长小于Si—Si键键长（从原子半径比较），则C—C键键能大于Si—Si键键能，金刚石熔点和硬度均大于晶体硅，更大于过渡性晶体石墨。从键能和键长的关系分析，D中键能应为H—F＞Cl—H＞C—H＞Si—H。对于A，由于Cl₂+H₂S====2HCl+S↓，说明还原性S^2-＞Cl^-，则A选项也是错的，所以答案选B。
考点：考查物质还原性、硬度、熔点及键能大小的判断
点评：该题是中等难度的试题，属于高考中的常见题型，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，也有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。