题目内容
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（ ）
| A、金刚石 石墨 |
| B、H2S CCl4 |
| C、NH4Cl KCl |
| D、CO2 SiO2 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．
解答：
解：A．金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故A不选；
B．CCl4中C原子和Cl原子之间只存在共价键、H2S中S原子和H原子之间只存在共价键，H2S和CCl4的构成微粒是分子，所以都是分子晶体，故B选；
C．NH4Cl中含有离子键和共价键，而KCl中只含有离子键，故C不选；
D．CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故D不选．
故选B．
B．CCl4中C原子和Cl原子之间只存在共价键、H2S中S原子和H原子之间只存在共价键，H2S和CCl4的构成微粒是分子，所以都是分子晶体，故B选；
C．NH4Cl中含有离子键和共价键，而KCl中只含有离子键，故C不选；
D．CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故D不选．
故选B．
点评：本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列实验操作或方法中，正确的是（ ）
A、 将NaOH溶液存放在玻璃瓶中 |
B、 检验试液中NH4+的存在 |
C、 干燥SO2气体 |
D、 收集HCl气体 |
由乙炔、乙二醇（C2H6O2）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则氢的质量分数为（ ）
| A、8.9% | B、35% |
| C、3.9% | D、5% |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr
②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④还原性：S2-＞O2-＞F-．
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr
②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④还原性：S2-＞O2-＞F-．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、Na2O |
| C、H2O |
| D、NH4Cl |
现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中．（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数．上述操作中的abc分别指（ ）
| A、量筒、酸式滴定管、水 |
| B、容量瓶、碱式滴定管、苯 |
| C、量筒、碱式滴定管、水 |
| D、容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
| A、12△H3+5△H2-2△H1 |
| B、2△H1-5△H2-12△H3 |
| C、12△H3-5△H2-2△H1 |
| D、△H1-5△H2-12△H3 |
日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
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| D、轮船底部生锈 |
等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）
| A、②①③④ | B、④③①② |
| C、③②④① | D、①④②③ |