Question

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。

下列分析不正确的是( )

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：向混合物中加入过量的NaOH溶液，Al2O3、Al会发生反应产生NaAlO2，而Fe3O4、Cu不能发生反应，当m1>m2时，混合物中可能含有Al2O3、Al中的至少一种物质，所以溶液a中的阴离子就有OH-、AlO2-两种，错误；B．Cu、Fe3O4的混合物则加入盐酸，发生反应Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O，由于产生的Fe3+有强氧化性，能够氧化Cu,发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，是溶液显蓝色，正确；C．由于在可能存在的物质中只有Al可以与盐酸或硫酸发生反应产生氢气而冒气泡，因此要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸，正确；D．根据反应方程式Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O， Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知若Fe3O4产生的Fe3+恰好与Cu反应，二者的物质的量关系是：Fe3O4～Cu,即232g的Fe3O4反应会消耗Cu64g,固体总质量减轻232g+64g=296g，所以当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的反应消耗质量2.32 g，若Fe3O4过量则其质量大于2.32 g，因此至少为2.32 g，正确。

考点：考查混合物成分的确定及实验方案的设计的知识。