题目内容
图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ）
| A、利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 |
| B、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 |
| C、根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 |
| D、核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比 |
考点：元素周期表的结构及其应用,溶解度、饱和溶液的概念,元素电离能、电负性的含义及应用,有机物实验式和分子式的确定
专题：化学应用
分析：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；
B．溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示；
C．形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键；
D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比．
B．溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示；
C．形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键；
D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比．
解答：
解：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故A正确；
B．溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示，而解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法，由溶解性不能确定物质的具体溶解度，故B错误；
C．电负性表示不同元素原子对键合电子的吸引力大小，一般来说，形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，故C正确；
D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的数目等于氢原子种类，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比，故D正确，
故选B．
B．溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示，而解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法，由溶解性不能确定物质的具体溶解度，故B错误；
C．电负性表示不同元素原子对键合电子的吸引力大小，一般来说，形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，故C正确；
D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的数目等于氢原子种类，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比，故D正确，
故选B．
点评：本题考查元素周期表、物质溶解度、电负性、核磁共振氢谱等，旨在考查根据各种图表资料获取信息，难度不大．
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| ||
B、H2（g）+
| ||
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