题目内容
美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法不正确的是（ ）| A、a极为电池的负极 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、1mol乙醇被氧化，电路中转移6NA个电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
B．在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；
C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应；
D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移；
B．在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；
C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应；
D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移；
解答：
解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A正确；
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；
故选D．
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
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