题目内容

1．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

分析 a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，由元素在周期表的位置可知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．
A．O元素有-1价、-2价；
B．He为2电子稳定结构；
C．d气态氢化物为HCl；
D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，为三元酸．

解答 解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．
A．b是O元素，O元素除了0价外还有-1价、-2价，故A错误；
B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；
C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；
D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构决定元素的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO
16．碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（1）在该反应中硫元素的化合价降低 （ 填“升高”或“降低”），作为氧化剂的物质是H2SO4，被氧化的物质是C．
（2）若生成 1mol SO2，则消耗C0.5 mol；生成CO2（标准状况）11.2L．
6．CO和H2混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

Ⅰ．利用天然气制备CO和H2混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO2，工业上选用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO2的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO2的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨气：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是温度．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．
13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．
10．现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：
①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；
②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C→导线→D；
③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；
④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． 
则四种金属的活泼性顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A
11．下列物质中属于有机物的是（　　）
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

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