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将xmol CO2和ymol CO的混合气充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断通过产生电火花使其充分反应，有关容器内反应情况的下列叙述不正确的是

[　　]

A．

参加反应的过氧化钠为(x＋y) mol

B．

反应共生成碳酸钠(x＋y) mol

C．

反应后容器内有氧气 mol

D．

反应前后容器内压强之比(温度不变)为

答案：C
练习册系列答案
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（1）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
逆反应
逆反应
方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
小于
小于
b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
催化剂
高温、高压
CH3OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
 

（2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
 
．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
 

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
浓度/mol．L-1
时间/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
 

②反应达平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
 
（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

将xmol CO2和ymol CO的混合气充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断通过产生电火花使其充分反应，有关容器内反应情况的下列叙述不正确的是

[　　]

A．

参加反应的过氧化钠为(x＋y) mol

B．

反应共生成碳酸钠(x＋y) mol

C．

反应后容器内有氧气 mol

D．

反应前后容器内压强之比(温度不变)为
（1）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向    方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是    ．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a    b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．

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