题目内容
【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
【答案】 ②③ 氧化性 酸性 1:4 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O 3:2
【解析】（1）常见的还原剂有金属、氢气、非金属性不强的非金属单质、CO、非金属弱的非金属阴离子等，故②Zn ③CO；
（2）锌0价升高到+2价，硝酸中氮元素从+5价降低到+1价，由方程式各物质计量数可知，10HNO3——4Zn(NO3)2——N2O，10mol HNO3有2mol作氧化剂被还原为N2O，8mol硝酸生成Zn(NO3)2，作酸的作用，故反应中硝酸体现出氧化性和酸性， 被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于其物质的量之比==2：8=1：4。
（3）由升降配平法分析：化合价升高总数等于化合价降低总数，然后再原子守恒；
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
↑3×2 ↓2×3
配平得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O，箭头法表示从还原剂2molFe转移2e—到氧化剂。从配平后方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 | Be（铍）与冷水更难反应 |
B | Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 | Si与Cl形成共价键 |
C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 | ⅣA族元素的单质都是半导体材料 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | / |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | / |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。