Question

实验室需要一些纯净的KCl，而现有的KCl中含有少量KI、K₂SO₄和NH₄Cl。现按照以下方案提纯KCl，而现有的KCl样品中有关组成的百分含量(假定I^-在空气中加热时不被氧化)。

(1)给样品加热时发生反应的化学方程式：__________。应在__________(填仪器名称)中加热。

(2)能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？简述理由__________________________________________。

(3)证明已经沉淀完全的方法是____________________。

(4)过滤操作使用的玻璃仪器有____________________。

(5)从下图中选出四个装置(可重复使用)来完成向滤液B中通入过量Cl₂的实验，将所选择装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品。

                     (KMnO₄和浓盐酸)   (饱和食盐水)         (滤液B)            (       )

(6)通足量Cl₂并蒸干灼烧的目的是______________________________。

(7)原样品中KI质量百分含量的数学表示式__________。(注：A溶液与BaCl₂溶液恰好完全反应)(有关物质相对式量：BaSO₄：233；BaCl₂：208；KI：166；KCl：74.5)

Answer 1

(1) NH₄ClNH₃↑+HCl↑  坩埚 

(2)不能，因会引进新的杂质KNO₃ 

(3)再取少量滤液，滴人BaCl₂，若不再生成沉淀，证明已经沉淀完全。(或取少量滤液滴加H₂SO₄有白色沉淀，或取少量滤液滴加Na₂SO₄有白色沉淀)

  (4)漏斗，玻璃棒，烧杯    (5)a  b  b(NaOH溶液)    (6)使KI完全转化为KCl，蒸干灼烧是为了除去H₂O及过量Cl₂，使生成的碘晶体升华而脱离固体KCl 

(7)①BaCl₂+K₂SO₄====BaSO₄↓+2KCl            Δm

                                       233                 233-208=25（或96-71）

                                        m²                          x=

②2KI+Cl₂====2KCl+I₂            Δm

   332                         332-149=183（或2×127-71）

    y                                   m₁-m₂-m₃

y=(m₁-m₂-m₃) ×

KI%=×100%=×100%