题目内容
实验室欲配制100 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是___________。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3__________g。
(3)实验开始时，需检查容量瓶__________。
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)__________。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
解析：由固体物质配制一定物质的量浓度的溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(需要注意容量)、胶头滴管等；容量瓶在使用之前必须注意检验是否漏水。
答案：(1)BC (2)
练习册系列答案
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实验室欲配制100 mL 0.92 mol?L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ；
（2）若提供的是18.4 mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为 mL；
（3
）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号，多选、少选均不得分）
| A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 |
| B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 |
| C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 |
| D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 |
则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
所配制稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），
氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。