Question

取化学纯无水碳酸钠0.53g，正好与未知浓度的盐酸10mL完全反应，取上述未知浓度的盐酸20mL，稀释至200mL后进行下列实验：称取工业烧碱6.25g，加水稀释至1L，用上述稀释后的盐酸进行中和滴定，滴定至终点时，稀盐酸与碱液的体积比为3∶2。试回答：

（1）计算工业烧碱的纯度。

（2）若碳酸钠不纯，下列情况测得烧碱的纯度比其实际纯度是偏大、偏小还是相等?

①无水碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠。

②无水碳酸钠中含有少量的氢氧化钠。

③无水碳酸钠不干燥。

④无水碳酸钠中含有少量的碳酸钾。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）设未知浓度的盐酸的物质的量浓度为cmol×L-1，则 Na2CO3  ～  2HCl 106g        2mol 0.53g       由20mL稀释为200mL后浓度变为0.1mol×L-1。 根据完全作用时V(HCl)∶V(NaOH)=3∶2，可算得碱液的浓度为0.15mol×L-1 故烧碱纯度为 （2）①由Na2CO3～2HCl    NaHCO3～HCl的关系可知，53gNa2CO3与84g NaHCO3中和酸的能力相同。当无水Na2CO3中含有少量NaHCO3时，则消耗的酸将比纯无水Na2CO3要少。 根据（1）讨论所得公式 可知，由于V<10mL，故：c(HCl)>1mol×L-1。 　　根据：c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)可知，算得的c(NaOH)也随之增大，故最终算得的烧碱纯度偏大。 　　②由NaOH～HCl的关系可知，40g NaOH与53g Na2CO3中和酸的能力相同，故当无水Na2CO3中含有少量NaOH时，则消耗的酸比纯无水Na2CO3要多，情况正好与①相反，故测得的烧碱纯度偏小。 　　③、④的情况与上述①相似，其结果偏大。