题目内容
“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂．其中Li的核内中子数为4，有关下列叙述中正确的是（ ）
| A、三种物质质子数之比为1：2：3 |
| B、三种物质中子数之比为1：1：1 |
| C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 |
| D、三种物质的化学性质不相同 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,摩尔质量
专题：
分析：Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．
解答：
解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7-3=4；
A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；
B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；
C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；
D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
故选C．
A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；
B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；
C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；
D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子内粒子间的数量关系，难度不大．要注意质量数=质子数+中子数，质子数=电子数．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（ ）
| A、K2SO4 |
| B、Na2CO3 |
| C、（NH4）2SO4 |
| D、NH4HCO3 |
对于可逆反应X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列叙述不正确的是（ ）
| A、达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z） |
| B、平衡后，若再充入Y，X的转化率增大 |
| C、C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大 |
| D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动． |
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、
| ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）△H=-802 kJ?mol-1 | ||||
C、CO（g）+
| ||||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、HI与HF的沸点 |
| B、zX和（Z+2）Y的原子半径 |
| C、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度 |
| D、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度 |
等质量的下列物质与足量稀盐酸反应，产生气体质量最大的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O2 |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHCO3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2NA |
| B、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的总数为0.2NA |
如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图．该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置．已知高锰酸钾固体能与浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O