题目内容

下列说法中正确的是

A.
乙烯中C＝C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
B.
氮气分子中含有1个s键和2个p键
C.
N-O键的极性比C-O键的极性大
D.
NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同

B

乙烷中C－C的键能的1倍＜乙烯中C＝C的键能＜乙烷中C－C的键能的2倍，故A错误；
所谓极性，应该是二者非金属性差距越大极性越大，故C错误；
NH₄^＋中中心N原子采用sp³杂化，故4个N－H键完全相同，键能相同，故D错误

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（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为

③＞①＞②

③＞①＞②

（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

已知：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，有关该反应的下列说法中正确的是

A.
氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11
B.
上述反应中转移电子的总数为15
C.
1molCuSO₄参加反应时，转移电子2mol
D.
Cu₃P既是氧化产物又是还原产物

下列说法中正确的是

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R²^－，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

下列说法中正确的是

A.．将NaHSO₄晶体加热熔融时有两种化学键断裂

B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解

C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性

D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

下列说法中正确的是( )

A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多

B 3P⁴表示3P能级上有4个轨道

C 处于能量最低的原子叫做基态原子

D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小