Question

6．常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6．下列判断错误的是（　　）

• A． a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液
• B． a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp
• C． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3 mol•L^-1
• D． 向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

Answer 1

分析 A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；
B．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C．由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L；
D．d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小．

解答 解：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B．a、c两点温度相同，K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；
C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故C错误；
D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl₂固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、图象分析应用、溶度积计算分析及平衡移动方向的判断，题目难度中等，解答关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度．