题目内容
【题目】可逆反应：2NO2
2NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）
C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
【答案】A
【解析】
（1）单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，生成2nmolNO2表示逆反应速率，二者速率之比等于化学反应速率之比，可判断反应达到平衡状态，故符合题意；
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故不符合题意；
（3）因为说明反应速率表示的方向，因此无法判断正逆反应速率是否相等，故不符合题意；
（4）因混合气体中只有NO2为棕红色气体，当混合气体的颜色不再改变时，可说明NO2的浓度不再变化，可说明反应达到平衡状态，故符合题意；
（5）该反应中物质均为气态，气体总质量不变，反应装置为恒容装置，因此反应过程中气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故不符合题意；
（6）该反应为气体非等体积反应，反应过程中气体的总物质的量会发生变化，而气体的总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量在反应未达到平衡状态时始终处于变化状态，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到了平衡状态，故符合题意；
综上所述，（1）（4）（6）符合题意，故答案为：A。
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【题目】[2012·南通二调]（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
