Question

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^-）前者是后者的 10倍

Answer 1

分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答：解：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故B正确；
C．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C错误；
D．稀释前，ROH开始的pH=13，由水电离出的c（OH^-）=10^-13moL/L，MOH开始的pH=12，由水电离出的c（OH^-）=10^-12moL/L，则稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^-）前者是后者的 10倍，故D正确．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．