Question

下列说法正确的是

1. A.
   大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
2. B.
   在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CI^-可以大量共存
3. C.
   1molNa₂O₂与H₂O完全反应时转移的电子数为6.02×10²³个
4. D.
   碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

C
分析：A、化石燃料是不可再生能源；
B、使紫色石蕊试液变红的溶液，溶液呈酸性，酸性条件下NO₃^-有强氧化性；
C、过氧化钠与水反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用各占，根据其还原剂作用的过氧化钠计算电子转移；
D、负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水．
解答：A、化石燃料是不可再生能源，燃烧生成二氧化碳，大量使用化石燃料，不利于“节能减排”，故A错误；
B、使紫色石蕊试液变红的溶液，溶液呈酸性，酸性条件下NO₃^-有强氧化性，可以氧化Fe²⁺，不能大量共存，故B错误；
C、过氧化钠与水反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价，1molNa₂O₂反应转移电子数为1mol××2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故C正确；
D、碱性氢氧燃料电池工作时，氢气在负极放电，发生氧化反应，电极反应式为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存、氧化还原反应、原电池等，难度中等，注意B选项中硝酸根只有在酸性条件下有强氧化性，中性、碱性条件没有强氧化性，高锰酸根与次氯酸根在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，酸性越强氧化性越强．