Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)ƒxC(g)+2D(g)5min后达平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol×L^-1×min^-1，下列结论错误的是（　）

A．平衡时C的浓度为0.125mol×L^-1

B．A的平均反应速率为0.15mol×L^-1×min^-1

C．平衡时B的转化率为20%

D．平衡时容器的压强为原来的0.8倍

 

Answer 1

答案：AD
解析：

容器内的压强变小，x+2<3+1，x<2，所以x=1。生成的D的物质的量为：n(D)=0.1mol×L-1×min-1´2L´5min=1mol。 3A(g)  +  B(g) ƒ C(g)  +  2D(g) 3mol     2.5mol    0       0 -1.5mol   -0.5mol  +0.5mol  +1mol 则平衡时C的浓度为： A的平均反应速率为： 平衡时B的转化率为： 平衡时总物质的量为：1.5mol+2mol+0.5mol+1mol=5mol，倍。