Question

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为                           。
（2）铜片周围溶液会出现                   的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为       mo1。

Answer 1

（1）Fe －2e^－= Fe²⁺ （2）溶液颜色变浅    （3）0.02

解析试题分析：（1）Fe、Cu及硫酸铜溶液构成了原电池，由于活动性Fe>Cu，所以Fe作负极，发生反应Fe－2e^－= Fe²⁺。（2）由于Cu²⁺不断在铜片上放电，Cu²⁺+2e^-=Cu。所以铜片周围溶液中Cu²⁺的浓度降低，溶液的颜色会出现变浅。（3）总反应方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。可见每有2mol的电子转移，在铁片和铜片之间的质量差56g＋64g=120g,现在质量差值为1.2g,，所以电子转移(1.2g÷120g)×2=0.02mol..
考点：考查原电池反应原理、相应的现象及电子转移的知识。