题目内容

对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是

[　　]

A．

Mg2+、Ca2+、HCO、Cl－

B．

Na+、Mg2+、Cl－、SO

C．

K+、Fe3+、Cl－、SO

D．

Ba2+、Al3+、Cl－、NO

答案：A
解析：

由于溶液呈强酸性，所以A中的HCO不能大量存在，C中溶液呈棕黄色．


练习册系列答案
相关题目
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择
b
b
滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小数点后3位）．
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
（填写字母序号）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．
（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
c
c
（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
a
a
（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为
淀粉
淀粉
（写名称），当观察到
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
62.4%
62.4%
（保留3位有效数字）．
实验编号 1 2 3
消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
碱式滴定管
碱式滴定管
量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
用待装液润洗
用待装液润洗
、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
pH计
pH计
测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
每滴一滴测一次
每滴一滴测一次
．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定终点的现象是
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
．（如有几种，可任填一种）
指示剂 变色范围
（pH）		 各范围内颜色
前 中间 后
甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
（6）样品中，NaOH的质量百分含量为
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式______．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有______、______（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法______．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是______（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸　　b．使用精密pH试纸
c．使用pH计　　　　　d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是______（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有______（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为______（写名称），当观察到______时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为______（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为______（保留3位有效数字）．
实验编号123
消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.96

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