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不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的物质是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①写出A的离子结构示意图
；
②C的电子式为
；
③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH
＞
＞
7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：
c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①写出A与B反应的化学方程式：
2NO+O
2
=2NO
2
2NO+O
2
=2NO
2
．
②有人认为“浓H
2
SO
4
可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H
2
SO
4
中未发现有气体逸出，且浓H
2
SO
4
由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
NO
2
能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO
2
NO
2
能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO
2
．
③已知常温下1mol气体C与H
2
O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H
2
O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：
3NO
2
（g）+H
2
O（l）=2HNO
3
（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO
2
（g）+H
2
O（l）=2HNO
3
（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
．
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H
2
O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a
a
a．BaCl
2
溶液 b．KMnO
4
溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO
3
）
2
溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
5NaOH+4CO
2
═Na
2
CO
3
+3NaHCO
3
+H
2
O
5NaOH+4CO
2
═Na
2
CO
3
+3NaHCO
3
+H
2
O
．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
44.8
44.8
L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
2NO
2
（红棕色）?N
2
O
4
（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO
2
浓度减小，混合气体的颜色变浅
2NO
2
（红棕色）?N
2
O
4
（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO
2
浓度减小，混合气体的颜色变浅
．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl
-
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl
-
（简述操作过程及结论）．
不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的物质是
[ ]
A．
CuCl
2
B．
Al
2
O
3
C．
FeBr
2
D．
Na
2
O
2
不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的物质是
A.
CuCl
2
B.
Al
2
O
3
C.
FeBr
2
D.
Na
2
O
2
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