在一密闭容器内用一可移动滑板隔开.右边充有氢气和氧气.左边充有氮气.在室温下用电火花点燃氢气和氧气混合气．反应后冷却至室温.滑板处于容器中点.则氢气和氧气的体积比为 [ ] A．2∶7B．7∶2 C．4∶5D．8∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭容器内用一可移动滑板隔开，右边充有氢气和氧气，左边充有氮气，在室温下用电火花点燃氢气和氧气混合气．反应后冷却至室温，滑板处于容器中点(如图所示)，则氢气和氧气的体积比为

[　　]

A．2∶7

B．7∶2

C．4∶5

D．8∶1

答案：BC
解析：

　　分析：动态过程：为P_余气为→P_余气为

　　设H₂体积为x，O₂体积为y

　　由2H₂＋O₂2H₂O(液)

　　若H₂过量时：＝　　解出：

　　若O₂过量时：＝　　解出：＝

　　故应选B、C．

提示：

　　启示：此题思维方式为追踪思维．由踪而起，巧用化学知识，层层推理，步步深入，直到答案水落石出．

练习册系列答案

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10—20 min内反应的平均速率为 ① mol·（L·min）^-1；实验2中采取的措施是 ② ；实验3中n₃ ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。

（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如下图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是 ⑥ 。

a.10—15 min可能是升高了温度 b.10—15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积 d.20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此时容器的压强为p（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为p（始）的。若相同条件下，向上述容器中分别通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为p（始）的。

①a、b、c必须满足的关系是 ⑦ ， ⑧ 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 ⑨ 。

（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H<0

①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N₂的转化率a₁= ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂ a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是。

（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃                         d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N₂的转化率a₁=        ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃~               t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。