题目内容
在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10—20 min内反应的平均速率为 ① mol·（L·min）-1；实验2中采取的措施是 ② ；实验3中n3 ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。
（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如下图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是 ⑥ 。
a.10—15 min可能是升高了温度 b.10—15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能是缩小了容器体积 d.20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此时容器的压强为p（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为p（始）的
。若相同条件下，向上述容器中分别通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为p（始）的
。
①a、b、c必须满足的关系是 ⑦ ， ⑧ 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 ⑨ 。
①v（C）=0.006 5 mol·(L·min）-1 ②使用催化剂 ③＞ ④＜
⑤温度降低，C的平衡浓度升高，说明逆反应吸热 ⑥b、d ⑦a+c=5 ⑧b+
=3 ⑨3＜a≤5
解析：本题综合考查化学反应速率、平衡移动方向判断、等效平衡等知识,特点是会分析图和表。
（1）关键是从图中的因果关系（条件改变及其影响结果）中发现关系。在①的计算中，要注意速率单位与题目数据的物理量是否吻合。实验2与实验1的差别仅在于（条件没有改变）一是第10分钟时反应消耗的C的量多，二是反应先达到平衡——反应速率快——使用催化剂。实验3的特点是平衡时C的物质的量明显高于实验1和实验2，但条件没有改变——化学平衡、化学平衡常数就没有改变，说明只能是改变了反应物的量。实验4是条件改变导致平衡时C的含量改变，只能考虑勒夏特列原理。
（2）在10—15 min，由于A、B、C三线斜率明显增大，说明反应速率加大。但由于三者增大的幅度相同，说明是催化剂而不是温度升高（温度升高对吸热反应速率增大的幅度明显大于放热反应）。
20 min时，仅一种物质的浓度变化，所以不可能是容器的容积改变。从三条线在10 min时的变化量看，中间的线表示的物质是B，因为它的变化量是其他物质的二分之一，它在20 min时的独自增加，只能说明是单独增加了B的量。
（3）在相同条件下的两个
，说明了这两个反应是达到了相同的平衡状态。在一个密闭容器中的任何化学反应，在这个容器中都遵循守恒定律：反应原子数守恒、质量守恒。所以，a、b、c之间也必然满足这些守恒关系，本题中只涉及原子守恒。a、c是所有含A元素的物质，它们之间的关系是A原子守恒的关系，b、c之间的关系则是B原子守恒的关系。
根据等效平衡原理、差量法计算及三量式计算方法进行计算和判断。反应物共8 mol，反应前后压强减小到原来的，根据阿伏加德罗定律知，在反应中有1 mol的物质的量差。则有
起始量（mol） 5 mol 3 mol
转化量（mol） 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
平衡量（mol） 3 mol 2 mol 2 mol
所以：要使反应向正反应方向移动，则a＞3，由于容器中A的最大量是5 mol，所以，3＜a≤5。
（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|
序号 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
实验根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0（填“＞、＝、＜”)，理由是_
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的 。
①a、b、c必须满足的关系是 ， 。
（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 。
2C(g)；△H ＝QkJ/mol 
