题目内容

制取普通玻璃的主要原料是
①Na2SiO3  ②CaCO3  ③CaSiO3  ④SiO2  ⑤Na2CO3  ⑥CaO
A．①③④B．②④⑥C．②④⑤D．③④⑤
C
略
练习册系列答案
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（6分）根据以下叙述回答。
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
（1）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_______
A．城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴
B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气（成份为C3H8、C4H10），应增大空气进入量或减少液化气的进入量
C．研制燃料电池
D．在农村大力发展沼气
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（  ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
（3）lg 氢气燃烧时约放热142.9KJ ，而1kg汽油燃烧时放热46000KJ。氢气被分认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的两个主要优点：
____________________，______________________。
机动车尾气（含有烃类、NO、CO2、CO、SO2等物质）是城市大气污染的主要污染源之一，对汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），使NO和CO反应生成可参与生态环境循环的气体，并促使烃类燃烧及SO2的转化。请据此完成下列问题：
(1)机动车尾气可导致的环境污染有（   ）
①温室效应  ②臭氧层损耗  ③酸雨  ④光化学烟雾  ⑤白色污染
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
(2)写出NO和CO反应的化学方程式_______________________________________________。
(3)“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
___________________________。
（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是    ▲   。
（2）下列有关说法正确的是   ▲   。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是        ▲        。
（4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式       ▲      。
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

（1）铁在元素周期表中位于        周期    族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：               （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是          。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
反应序号
化学反应
反应热
①
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)
△H1= -26.7kJ·mol-1
②
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
△H2= -50.8kJ·mol-1
③
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)
△H3= -36.5kJ·mol-1
④
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)       
△H4
反应④△H4=                        kJ·mol-1。
（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：               。
从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是  _               。
“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（     ）
A．该分散系属于悬浊液　　B．能全部透过半透膜
C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D．通过直流电，会发生电泳
下列属于直接利用太阳能的是
①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大
C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得
D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展

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