题目内容
【题目】已知X，Y，Z，W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为 ， 水是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ．
【答案】
（1）
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑
（3）NH4NO3；NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O；NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑；氧化剂
（4）
【解析】解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，Y与X形成的NH3分子中有3个共价键；X、W同主族，则W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na．（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子为H3O+ ， 电子式为 ，所以答案是： ；（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，为H2O2、H2O，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解为水与氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3 ， W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑，该反应中水得电子作氧化剂，所以答案是：NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；NaH+H2O=Na++OH﹣+H2↑；氧化剂；（4）用电子式表示W与Z形成Na2O化合物的过程： 
，所以答案是： ．
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
C | N | O | F |
Si | P | S | Cl |
Br | |||
I |
（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.