Question

11．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符号：AO，BNa，CMg，DCl
（2）B的离子结构示意图： D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H₂S
（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl，故答案为：O；Na；Mg；Cl；
（2）B为Na元素，质子数为11，则离子的结构示意图为，D为Cl元素，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）B与D形成的化合物为NaCl，用电子式表示其的过程：，
故答案为：；
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系，熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键，难度不大．