题目内容
【题目】已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 
①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为 ， 方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 ． 实验结束时应该采取的操作是 ．
【答案】长颈漏斗；Ⅰ；碱石灰；8.3；
；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2
【解析】解：①据图可知仪器a是长颈漏斗，H2与氧化铁反应之前一定要干燥，否则达不到所需温度，A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管，故答案为：I，碱石灰；②浓盐酸的物质的量浓度为c= 
= 
mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V= 
=O.0083L=8.3mL，
故答案为：8.3；③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为 
，
H2还原氧化铁的实验结束时，先停止加热，冷却到室温，再停止通H2 ， 防止生成的铁被氧化．
故答案为： 
；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2 ．
①根据实验室常用仪器解答；A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管进行除杂和干燥；②先计算出浓盐酸的物质的量浓度c= ，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸考虑．
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【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1
