Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：

（1）制备Na2S溶液：

①Na2S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。

②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如图装置制备Na2S2O3：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。

②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。

③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

Answer 1

【答案】S2-+H2OHS-+OH- BaS或Ba(OH)2 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 吸收SO2等酸性气体，并防止倒吸

【解析】

(1)①Na2S是强碱弱酸盐，据此分析解答；②需要将SO42-、CO32-转化为沉淀，同时不引入新的杂质，据此分析判断；

(2) I装置是制备二氧化硫气体，制得的二氧化硫在II中与碳酸钠、硫化钠反应生成Na2S2O3，反应中涉及的二氧化硫为有毒气体，III中NaOH溶液能够吸收SO2，据此分析解答。

(1)①Na2S是强碱弱酸盐，Na2S水解，溶液呈碱性，硫离子水解的方程式为S2-+H2OHS-+OH-；故答案为：S2-+H2OHS-+OH-；

②硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，将硫化钠溶于水，滴加适量的BaS或Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42-、CO32-转化为BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再精制可得硫化钠溶液，故答案为：BaS或Ba(OH)2；

(2) ①根据图示，盛放硫酸的实验仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

②装置Ⅰ为制备二氧化硫的装置，发生的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；二氧化硫会污染空气，装置Ⅲ中的NaOH溶液可以吸收尾气中的SO2等酸性气体，同时倒扣的漏斗可以防倒吸，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；吸收SO2等酸性气体，同时防倒吸。