Question

18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，D元素最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）D是S（用元素符号表示），E在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（2）写出C元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）写出A和B形成的化合物的电子式、（用元素符号表示）
（4）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为S^2-＞K⁺＞Al³⁺．（用离子符号表示）
（5）C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（6）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（7）C的氧化物溶于NaOH中的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素属于同一族，D元素最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素属于同一族，D元素最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al．
（1）由上述分析可知，D为S元素，E为K元素，处于第四周期第IA族，故答案为：S；第四周期第IA族；
（2）C为Al元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）A和B形成的化合物为H₂O、H₂O₂，电子式分别为：、，故答案为：、；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞K⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞K⁺＞Al³⁺；
（5）金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能：Al＞K，故答案为：Al＞K；
（6）D为硫元素，价电子排布式为3s²3p⁴，轨道排布图为，故答案为：；
（7）Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．