Question

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁    S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
• B、

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）；△H₁ H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₂
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂
• D、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₁    C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中气态硫放出的热量大于固态硫，反应热为负值，则△H₁＜△H₂；
B．热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
C．生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
D．碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放热的热量，据此进行判断两个反应的焓变大小．

解答： 解：A．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的热量大于S（s）+O₂（g）═SO₂（g），由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H₁＜△H₂，故A正确；
B．反应

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═HCl（g）的化学计量数是反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的计量数的

1

2

，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H₁＞△H₂，故B错误；
C．气态水的能量大于液态水，反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中生成气态水，而反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H₁＞△H₂，故C错误；
D．反应C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量，属于碳不完全燃烧，比碳完全燃烧的反应C（s）+O₂（g）═CO₂（g）放热达到热量少，则焓变值要大，即：△H₁＞△H₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．