题目内容
【题目】下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形
【答案】D
【解析】
A. CS2中C原子杂化方式是sp，无孤电子对，空间构型为直线形，结构对称，所以是非极性分子，故A错误；
B. ClO3-中Cl原子的杂化轨道数是
，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；
C. SF6中S原子价电子对数是6，S原子不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4中Si原子无孤电子对，分子呈空间正四面体，SO32-中S原子有1个孤电子对，呈三角锥形，故D正确；
选D。
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期末集结号系列答案【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验装置 | 实验药品 |
A | 制备并收集HCl气体 | ①③④ | 浓盐酸、浓硫酸、水 |
B | 比较氯气和溴的氧化性强弱 | ①③⑤ | MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
C | 探究乙烯的加成反应 | ①③ | 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的还原性 | ②③⑤ | 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，取该溶液的实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
| 溶液变红色 |
| 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| 有白色沉淀生成 |
| 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断，下列说法正确的是
A.根据实验
可以确定溶液中不含有和，因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是、、、、；溶液中肯定不存在的离子是：、、、
C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验就可以
D.通过实验和
就可以确定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以实验步骤
的设计是错误的
