题目内容
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
（10分）(1) 
（2分） (2) Na（2分） c、d （2分）
（2分） (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）
（2分） (2) Na（2分） c、d （2分） （2分） (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）依题意可知T为氧X为氮Y为钠Z为铝，元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为N2H4，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W H2O2，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
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