Question

（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有              。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L^—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为                  ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为        （只列出算式，不做运算）

Answer 1

（16分）
（1）SO₂（或H₂SO₃）
（2）每空2分

实验步骤	预期现象和结论
步骤3：	若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液	若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸
步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡	若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或SO2

（3）
①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色
②0.02V/25mol/L

（1）硫酸型酸雨，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；形成过程中可能产生SO₂、H₂SO₃；
（2）设计实验验证（1）中的假设，含H₂SO₄、HC1、SO₂、H₂SO₃；检验C1^-：加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；检验SO₂，用品红溶液；检验SO₄^2-，用Ba²⁺；
（3）H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄；H₂SO₃和I₂为1：1反应；