题目内容

（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是mol?L^-1，其中的溶质质量是g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为．

解：（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，
溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
溶质的质量为0.005mol×40g/moL=0.2g，
故答案为：0.5；0.2；
（2）30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
稀释后溶液的体积为500ml，即0.5L，
则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）= $\text{[math]}$ =0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（3）分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl^-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）= $\text{[math]}$ mol，
n（AlCl₃）= $\text{[math]}$ mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =6：3：2，
故答案为：6：3：2．
分析：（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，计算溶质的物质的量，可计算出溶质的质量；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算，
（3）根据消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

0.03

mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为

6：3：2

．

(8分)（1）从30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是 mol·L^-1，其中的溶质质量是 g。

（2）将30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol·L^-1。

（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为。

(8分)（1）从30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是          mol·L^-1，其中的溶质质量是     g。
（2）将30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是        mol·L^-1。
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为              。

(8分)（1）从30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是 mol·L^-1，其中的溶质质量是 g。

（2）将30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol·L^-1。

（1）从30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是

mol·L^-1，其中的溶质质量是 g。

（2）将30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

mol·L^-1。

试题分类