Question

用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 (　　　 )

A．27mg　　　　　　　　　　　　 B．54mg

C．108mg　　　　　　　　　　　　D．216mg

 

Answer 1

答案：B
提示：

AgNO3溶液中存在着H+、Ag+、NO3-、OH-四种离子，根据离子放电顺序可知，阴、阳两极反应的电极反应式如下： 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：4Ag++4e-=4Ag 电解时由于OH-不断在阳极上放电，使阳极附近的水不断电离，H+逐渐增多，因而在阳极附近[H+]不断变大，pH值逐渐减小。溶液中增大的H+的物质的量为：。 电解的离子方程式为4Ag++2H2O 4Ag↓+O2↑+4H+，由此可知Ag与H+的关系为：n(Ag)∶n(H+)=1∶1所以析出n(Ag)=0.5×10-3mol，W(Ag)=0.5×10-3mol×108g/mol=0.054g=54mg。