Question

将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H₂在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．

Answer 1

（1）n（Fe）=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）Fe为活泼金属，与H⁺反应置换出H₂，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
答：反应的离子方程式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
（3）根据方程式计算：
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
1mol 2mol22.4L
0.1moln V
n=0.2mol，c（HCl）=

0.2mol

0.2L

=1moL/L，
答：盐酸的浓度为1moL/L．
（4）由（3）可知：
V=

22.4L×0.1mol

1mol

=2.24L，故答案为：2.24L；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则n（H₂SO₄）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
c（H₂SO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．