题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲苯分子中所有原子可能共平面 | |
| B． | 只有水就能区别苯、酒精、四氯化碳这三种无色液体 | |
| C． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 | |
| D． | 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更难被腐蚀 |
分析 A．根据甲烷为正四面体结构分析甲苯中所有氢原子能否共平面；
B．水与苯混合分层后有机层在上层，四氯化碳与水混合后有机层在下层，乙醇与水混合不分层；
C．化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热；
D．金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀，电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀．
解答 解：A．由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；
B．水与苯混合分层后有机层在上层，四氯化碳与水混合后有机层在下层，乙醇与水混合不分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故C正确；
D．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误．
故选BC．
点评 本题主要考查的是常见有机物的结构、有机物的鉴别、化学反应实质以及化学腐蚀与电化学腐蚀等，综合性较强，难度不大，需要认真整理．
练习册系列答案
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6．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反应Ⅰ中还原剂是FeS2．
（2）滤渣的成分是二氧化硅（填名称）．
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．反之，则说明没洗涤干净．
（4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：
则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为5：3．
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反应Ⅰ中还原剂是FeS2．
（2）滤渣的成分是二氧化硅（填名称）．
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．反之，则说明没洗涤干净．
（4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：
| 离子 | 离子浓度（mol?L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
| SO42- | 3.50 | 3.70 |
7．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物 | |
| B． | 环己醇分子中所有的原子可能共平面 | |
| C． | DCHP能发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应 |
4．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
| 编号 | 温度 | 压强 | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅱ | X | Y | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12的有机物化学性质相似 | |
| B． | 相同条件下，等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比b放出更多热量 | |
| C． | 需加热才能发生的反应都是吸热反应 | |
| D． | 电镀时待镀金属作阳极，镀层金属作阴极 |
的链节为
．其单体的结构简式分别为
、
．
8．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 生石灰-Ca（OH）2 | B． | 重晶石-BaCO3 | C． | 绿矾-CuSO4•5H2O | D． | 小苏打-NaHCO3 |
5．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露．若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（ ）
| A． | 将人群向低处疏散 | B． | 将人群逆风向疏散 | ||
| C． | 用浸有水的毛巾捂住口鼻 | D． | 向泄露地点撒一些石灰 |
14．
M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B | |
| B． | 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% | |
| C． | 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正＞v逆 | |
| D． | 起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N |