Question

11．（1）322g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的质量是46 g，所含H₂O分子的数目是6.02×10²⁴个．
（2）等质量的SO₂和SO₃所含分子数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的组成计算相关物理量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的SO₂和SO₃的物质的量之比与摩尔质量成反比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子总数解答．

解答 解：（1）M（Na₂SO₄•10H₂O）=322g/mol，则322g Na₂SO₄•10H₂O的物质的量为n（Na₂SO₄•10H₂O）=$\frac{322g}{322g/mol}$=1mol，
所以n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=2×1mol=2mol，m（Na⁺）=nM=2mol×23g/mol=46g；
所以n（H₂O）=10n（Na₂SO₄•10H₂O）=10×1mol=10mol，N=nN_A=10mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²⁴；
故答案为：46；6.02×10²⁴；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的SO₂和SO₃的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有分子数目之比为5：4，二者原子数目之比=5×3：4×4=15：16，
故答案为：5：4；15：16．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用，并注意物质的构成来解答．